Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y pasan al estado sуlido, se conoce igual que el punto sobre congelaciуn de la sustancia.
Las partнculas sobre un sуlido, bien sean iones o molйculas, no estбn completamente rнgidas, sino que son libres sobre tremolar en el interior de unos espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacii?n que poseen las molйculas es sobre oscilaciones sobre un bando a otro, invariablemente guardando un contrapeso.
Las cuerpos sуlidos poseen la manera definida o sea un bulto mismo, a nunca acontecer que se le someta a temperaturas altas desplazandolo hacia el pelo se fundan.
Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno distinguido como SUBLIMACION.
Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en las estados lнquido o gaseoso asi como su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su maneras original cuando se elimina la potencia (elбstico).
La posibilidad de que un sуlido conduzca la electricidad es muy pequeсa o bastante enorme. Estas diferencias en conductividad asн igual que en las demбs prestaciones se atribuyen a las fuerzas radicalmente variados que resultan sobre la interacciуn de estas partнculas en los sуlidos
TIPOS DE SOLIDOS.- Estructuralmente Hay 2 clases sobre sуlidos, las vнtreos o amorfos y no ha transpirado los cristalinos.
LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incluyen adentro sobre los sуlidos por tener propiedades fнsicas muy parecidas a la sobre las sуlidos, No obstante se diferencian en su constituciуn interna.
En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, nunca poseen manera geomйtrica definida lo que origina caracteristicas especiales, como podria ser al romperse muestran la fractura curva en la extensii?n, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y no ha transpirado incesante y no ha transpirado pasan lentamente a un estado lнquido, al no tener un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque realmente son lнquidos altamente rнgidos y no ha transpirado extremadamente viscosos, si bien posean propiedades fнsicas semejantes a las de las sуlidos.
SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo sobre sуlidos presentan propiedades fнsicas y quнmicas definidas y no ha transpirado estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan lugares de fusiуn fijos y se rompen siempre a lo largo sobre superficies definidas.
CLASIFICACION sobre las SOLIDOS POR EL ARQUETIPO DE ENLACE.-
Sуlidos Iуnicos .- En esta clase sobre compuestos la red cristalina se manera por iones que se protegen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Todos estos iones deben ser positivos o negativos. La agrupaciуn no se limita a dos iones sobre sena opuesto, sino que en torno al iуn negativo se genera un ambito elйctrico que facilita que las iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo ocurre alrededores de el catiуn, sin embargo en sentido inverso. El casamiento iуnico determina muchas de estas caracteristicas sobre las sуlidos iуnicos. Presentan lugares de fusiуn desplazandolo hacia el pelo de ebulliciуn altos, son endurecidos y frбgiles, en su estado de fusiуn son buenos manejadores sobre la electricidad, En Caso De Que contienen cationes y aniones extremadamente cargados son insolubles en agua
El modo sobre empaque de los iones dependeri? de los tamaсos relativos de estas partнculas positivas asi como negativas. En caso de que ambos iones son sobre aproximadamente el identico tamaсo, el empaque seria de arquetipo cъbico centrado en el torso, por ejemplo, CsCl. Si la relaciуn de radios de las iones positivos a las iones menos optimistas es de la parte de abajo a la del CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, como en el caso del NaCl.
Sуlidos Covalentes .- Estos a su ocasion se dividen en atуmicos y molecualres.
Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs sobre enlaces habitualmente covalentes. El enlace covalente es bastante fuerte, poseen estructuras muy compactas, las lugares de fusiуn desplazandolo hacia el pelo sobre ebulliciуn son extremadamente altos, son malos conductores, frбgiles duros e insolubles en todo el mundo las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).
Existe una red definida sobre бtomos unidos entre sн mediante enlaces covalentes y seria prбcticamente inviable seсalar la molйcula individual de la estructura.
En la infraestructura del Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, las electrones podemos encontrar apareados y no ha transpirado rнgidamente localizados dentro de las dos бtomos. La firmeza de el Diamante se deberia a que cada casamiento C-C resulta una parte integral de una red gigantesca desplazandolo hacia el pelo Con El Fin De lograr la hendidura, esto es, la ruptura de unos cuantos enlaces, seria casi necesario destrozar la totalidad de la parte.
Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas se encuentran en esta clase sobre sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de estas molйculas en esta clase de cristales esta determinado por las clases, carбcter dipolar y polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos sobre fusiуn y sobre ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seria muy pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia desplazandolo hacia el pelo la movilidad sobre electrones dentro de molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).
La mas significativo de йstas fuerzas seria la atracciуn dipolo-dipolo , que seria la que existe en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de una gota sitios de citas en sus 40 de agua se atraen dentro de sн de igual manera que las extremidades de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremos de hidrуgeno sobre otras molйculas, lo cual seria el бtomo sobre hidrуgeno de la molйcula es atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno de otra (puente de hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido seria menor macizo que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el bulto del hielo es de mi?s grande que el bulto de el tiempo peso sobre agua lнquida.
La natura de las prestaciones de una sustancia va a depender sobre la esencia de las partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su ocasion, la natura de estas partнculas, en sus aspectos tales como la geometrнa de estas molйculas, etc. dependeri? las estructuras electrуnicas sobre los бtomos componentes.
Sуlidos metбlicos .- Sus бtomos deben electrones de valencia fбcilmente desligables (potencial sobre ionizaciуn pequeno) desplazandolo hacia el pelo esto permite que todo el mundo los бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo sobre metal, las meollos atуmicos se protegen unidos en un mar de electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por las electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse como un nъcleo cuya obligacion optimista estб bien apantallada por los electrones internos, asi como cuyos escasos electrones sobre los niveles sobre valencia, forman una nube mуvil que rodea al comun.